Sodium Sulfide (Kuning)

Ikhtisar Sodium Sulfide (Na2S)
Sodium sulfida anhidrat memiliki rumus Na2S dan ada terutama dalam bentuk nonahidrat, Na2S* 9H2O. Natrium sulfida anhidrat adalah padatan kristal putih sedangkan labu natrium sulfida berwarna kuning. Hal ini disebabkan adanya polisulfida dalam serpihan natrium sulfida, memberikan penampilan kuning. Namun, baik bentuk anhidrat maupun terhidrasi larut dalam air dan memberikan larutan alkali yang tidak berwarna dengan mudah.
Natrium sulfida mengadopsi struktur anti-fluorida, di mana ion natrium yang lebih kecil menempati lubang ion sulfida yang lebih besar dalam kisi kristal dan sebaliknya. Itu juga dapat dioksidasi ketika dipanaskan untuk menghasilkan natrium karbonat dan sulfur dioksida. Ketika terkena udara, natrium sulfida berbau seperti telur busuk dan ini disebabkan oleh pelepasan gas hidrogen sulfida. Selain itu, natrium sulfida dapat diolah dengan belerang untuk menghasilkan polisulfida.

Proses Manufaktur
1. Skala Laboratorium
Menggunakan metode laboratorium skala kecil, natrium sulfida diproduksi dengan mereduksi belerang dengan natrium dalam amonia anhidrat. Sulfur juga dapat direduksi oleh natrium dalam pelarut tetrahidrofuran dengan jumlah kecil katalis naftalena. Atau, natrium sulfida juga dapat diproduksi dari reaksi dalam setiap set reaktan seperti (a) soda kaustik dan belerang, (b) barium sulfat dan soda abu dan (c) natrium sulfit dan batubara.
2. Skala Industri
Menjadi metode produksi tertua, natrium sulfida diproduksi dengan mereduksi natrium sulfat dengan batubara bubuk dalam tungku reverberator. Namun, metode ini membutuhkan kondisi reaksi yang keras seperti suhu tinggi 900 dan tungku yang dirancang khusus untuk menahan suhu tersebut. Alternatif yang lebih efisien adalah menggunakan barium sulfat, garam logam yang berbeda sebagai senyawa awal. Mengurangi barium sulfat tidak memerlukan reaksi drastis.